Question

某学习小组在探究“酸的化学性质”时，做了如图所示的A、B两个实验．分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入一定质量的稀硫酸，反应结束后，把废液倒入同一个废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡．请回答下列问题：

（1）试管A中的化学方程式是　                        　，在实验过程中并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法　                                            （2）通过分析废液缸中的现象，你认为B试管的废液中溶质成分是　                  　（填化学式，下同）；

（3）小组同学对废液缸中最终废液的成分进行探究，请你一起参与探究．

【提出问题】最终废液中溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液显中性．

【假设猜想】猜想①：Na₂SO₄

猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃

猜想③：　                           　

【实验探究】请你设计实验，确定哪个猜想是正确的．

实验步骤		实验结论
		猜想1正确
	猜想2正确
	猜想3正确

 

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸；（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄；（3）【假设猜想】Na₂SO₄、H₂SO₄；【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析；含有硫酸的假设溶液会变红，含有碳酸钠的溶液会变蓝，只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色；

实验步骤	实验结论
取少量废液于试管中；	石蕊不变色
滴加紫色石蕊试液；	石蕊试液变蓝
	石蕊试液变红

 

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；该反应没有现象，所以可以预先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液，此时溶液为红色，滴加硫酸至恰好反应红色褪去，则可以证明该反应能够进行（合理即可）；（2）由于废液中会出现气泡则碳酸钠一定有剩余，且碳酸钠和稀硫酸反应一定会生成硫酸钠，所以溶液中的溶质一定是Na₂CO₃和Na₂SO₄；（3）【假设猜想】由反应的过程可知该溶液中一定有硫酸钠，且要利用碳酸钠和硫酸不会共存分析可知猜想应该存在三种情况：①只有硫酸钠；②含有硫酸钠和碳酸钠；③含有硫酸钠和硫酸；【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析；含有硫酸的假设溶液会变红，含有碳酸钠的溶液会变蓝，只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色；

考点：酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.