题目内容

【题目】如图,利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验。已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行：

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；Fe3O4+CO3FeO+CO2；FeO+COFe+CO2

（1）A处为CO气体的发生装置。写出甲酸（ HCOOH）在浓硫酸催化作用下脱水制取CO的化学方程式:_______

（2）实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是____________.

（3）为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间,原因是__________

（4）熄灭酒精灯后。立即用磁铁将产生的的黑色粉末吸引井转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到_______________证明有Fe生成。

【答案】 提高酒精灯火焰的温度到600℃以上 黑色固体中可能还混有Fe3O4、FeO 固体溶解，溶液中有气泡生成

【解析】

（1）A处为CO气体的发生装置，甲酸在80℃条件下、浓硫酸催化作用下脱水生成水和一氧化碳，反应的化学方程式: 。

（2）实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是提高酒精灯火焰的温度到600℃以上。

（3）一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的，过程有四氧化三铁、氧化亚铁生成，为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间，原因是黑色固体中可能还混有Fe3O4、FeO。

（4）熄灭酒精灯后，立即用磁铁将产生的的黑色粉末吸引井转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应，铁能与酸反应生成氢气，故当观察到固体溶解，溶液中有气泡生成证明有Fe生成。

练习册系列答案
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