Question

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要制备0.5g氢气，需多少克金属锌？

解：设需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.5g

65

x

=

2

0.5g

解之得：x=16.25g．
答：需要锌的质量为16.25g

．

Answer 1

分析：根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和制取氢气的质量，列出比例式，即可计算出需要锌的质量．

解答：解：设需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.5g

65

x

=

2

0.5g

解之得：x=16.25g．
答：需要锌的质量为16.25g．

点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．