题目内容
10克锌与200克稀硫酸反应完全后，还有3.5克锌剩余，那么反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出生成硫酸锌的质量．
利用生成的硫酸锌的质量和溶液的质量解答即可．
利用生成的硫酸锌的质量和溶液的质量解答即可．
解答：解：参加反应的锌的质量是10g-3.5g=6.5g；
设．生成硫酸锌的质量是x，生成氢气的质量是y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
=
=
，
x=16.1g y=0.2g
所得溶液的质量为200g+6.5g-0.2g=206.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为
×100%=7.8%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；
设．生成硫酸锌的质量是x，生成氢气的质量是y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
| 65 |
| 6.5g |
| 161 |
| x |
| 2 |
| y |
x=16.1g y=0.2g
所得溶液的质量为200g+6.5g-0.2g=206.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为
| 16.1g |
| 206.3g |
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；
点评：根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量=参加反应锌的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．
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