题目内容
12．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成的C和D的质量比为3：2，生成的D的质量是（ ）| A． | 8g | B． | 6g | C． | 4g | D． | 2g |
分析 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意，进行分析解答．
解答 解：在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，由质量守恒定律，生成C和D的质量之和为12g+3g=15g；生成的C和D的质量比为3：2，则生成的D的质量是15g×$\frac{2}{3+2}$=6g．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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世纪百通期末金卷系列答案
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2．通过半学期的化学学习，你认为下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 | |
| B． | 与水具有相同化学性质的最小粒子是水中的原子 | |
| C． | 由一种元素组成的物质叫做单质 | |
| D． | 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 |
3．在密闭的容器中燃烧某物质，生成了二氧化碳和水，这一实验说明了（ ）
| A． | 该物质必定是由碳、氢、氧三种元素组成的 | |
| B． | 该物质分子是由碳原子和水分子构成的 | |
| C． | 该物质是炭黑和水组成的混合物 | |
| D． | 该物质可能是由碳元素和氢元素组成的纯净物 |
20．取一定量的高锰酸钾放入一大试管中，称量，加热，一段时间后，熄灭酒精灯，冷却，再次称量，有关数据记录如下：
求：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
（2）高锰酸钾的分解率是多少？（计算结果精确到0.1）（注：固体的分解率=$\frac{已分解的固体的质量}{分解前该固体的总质量}$×100%）
| 药品和仪器 | 加热前质量/g | 一段时间后，停止加热，完全冷却后质量/g |
| 大试管、棉花 | 58.59 | / |
| 固体、大试管、棉花 | 63.33 | 63.17 |
（2）高锰酸钾的分解率是多少？（计算结果精确到0.1）（注：固体的分解率=$\frac{已分解的固体的质量}{分解前该固体的总质量}$×100%）
7．要除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 所用方法 |
| A | Fe3O4 | C | 高温加热 |
| B | 高锰酸钾 | 二氧化锰 | 加热 |
| C | 碳酸钙 | 氯化钙 | 溶解，过滤，洗涤，干燥 |
| D | 氮气 | 氧气 | 通过灼烧的氧化铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列描述物质燃烧现象特点正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧，有微弱的淡蓝色火焰 | |
| C． | 木炭在空气中燃烧，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 | |
| D． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 |
7．下列制取氧气的方法中，属于物理变化的是（ ）
| A． | 加热氧化汞制氧气 | B． | 用液态空气制氧气 | ||
| C． | 加热高锰酸钾制氧气 | D． | 绿色植物光合作用制氧气 |