Question

（2013?百色一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠．某兴趣小组的同学对样品进行相关的探究实验，实验测得相关数据如下图所示：

请你计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量：

4.4

g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1）
（3）完全后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1）

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，据此可以求出二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量进行求算，据此解答即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：11.0g+50.0g-56.6g=4.4g，故填：4.4；
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

   y=11.7g
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11.0g

×100%≈96.4%；
（3）所得溶液中溶质的质量为：11.0g-10.6g+11.7g=12.1g
所得溶液中溶质的质量分数为：

12.1g

56.6g

×100%≈21.4%；
答：（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；
（3）完全后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行．