题目内容
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是
A．生成2.8gCaO B．原来CaCO3的质量为7.15g
C．生成1.0g CO2 D．剩余CaCO3的质量为1.5g
C
浙江名校名师金卷系列答案
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D． Ag、Fe某兴趣小组的同学在探究Al和Cu
的活动性时，把铝片放入硫酸铜的水溶液中，无意中发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜 想】甲同学认为可能是氧气 乙同学认为可能是氢气
丙同学认为可能二氧化碳 丁同学认为可能是二氧化硫
【操作分析】铝片放入硫酸铜之前，应先用砂布将表面打磨光亮，理由是 。
【探究设计】⑴闻该气体的气味，发现没有气味，排除了 同学的猜想。
⑵从物质的组成角度考虑，又排除了 同学的猜想。
⑶对余下的两种猜想进行了如下实验:
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 收集一试管气体 | 木条不复燃 |
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| 该气体是氢气 |
发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中可能含有物质 （填化学式）
知的金属物理性质有 。（任写一条）
，滤液呈无色
。他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是 （填写序号）。学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】：影响HCl与大理
石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三： 。
【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。
| 实验 编号 | T／℃ | 大理石 规格 | HCl的 质量分数 | 完全反应 的时间／s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25％ | 160 | (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。 |
| ② | 210 | ||||
| ③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25％ | 60 | |
| ④ | 100 |
【得出结论】： 。
下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）
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| A． | 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 |
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| B． | 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 |
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| C． | “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 |
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| D． | 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 |