题目内容

有食盐水、碳酸钠和氢氧化钠三种无色溶液，请你设计一种简便合理的实验方案检验开来．写出有关的化学方程式．
【答案】分析：食盐水呈中性，使酚酞试液不变色，而碳酸钠和氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，可用酚酞将食盐水鉴别出来；碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，可用盐酸将碳酸钠与氢氧化钠区分开来．
解答：解：食盐水呈中性，使酚酞试液不变色，而碳酸钠和氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，可用酚酞将食盐水鉴别出来；碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，可用盐酸将碳酸钠与氢氧化钠区分开来．
故答案为：分别取适量三种待测溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色的是食盐水，另取两种溶液于试管中，分别滴入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，剩下的一种是氢氧化钠溶液． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
相关题目
精英家教网六一儿童节快到了，小芳打算帮妈妈做些家务，她想把厨房中盛有淀粉、食盐、纯碱、小苏打的调料盒贴上标签．请你帮助小芳完成如下探究过程：
实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D 
（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡，发现B盒中固体不能形成溶液．通过实验将B盒贴上写有
 
的标签
（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填写下表：
实验现象
样品
所加试剂		 A C D
 
 无现象 有气泡
 
（3）查阅资料：
资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
精英家教网
资料2：


温度
盐       溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
（4）依据资料1，小芳对C和D盒中的白色固体是碳酸钠还是碳酸氢钠的鉴别设计了如下实验方案：精英家教网
实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有
 
．
依据资料2，请你独立设计实验鉴别C和D盒中的白色固体是碳酸钠还是碳酸氢钠：
实验方案2：
实验操作 实验现象 结论
（5）某兴趣小组分别取质量均为10.6g 的碳酸钠和碳酸氢钠固体进行下列实验：
精英家教网
①烧杯B中发生反应的化学方程式为
 
．
②若要使烧杯A中Na2CO3与10%盐酸恰好完全反应，则向烧杯A中需要加入多少克10%盐酸？（写出计算过程）
③若向烧杯A、B中分别加入相同质量的盐酸，完全反应后，烧杯A中溶液的质量m1与烧杯B中溶液的质量m2恰好相等，则此时参加反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为
 
．
（2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
吸收末反应的NH3
吸收末反应的NH3
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从
a
a
管通入
氨气
氨气
气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
【实验设计】
甲方案
Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
II．实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【实验评价】
误差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
（2013?济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是
碳酸氢钠
碳酸氢钠
；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是
氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳
氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳
．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数
小于
小于
碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：
氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出
氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出
．
（2010?石景山区一模）实验课上，老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种，从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种，让实验小组同学进行鉴别．
相关资料：
①淀粉：难溶于水．
②碘：难溶于水；高锰酸钾：易溶于水，其水溶液呈紫红色．
③碳酸钠、碳酸氢钠：均易溶于水，水溶液均呈碱性；碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应，有浑浊现象；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热容易发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
实验验证：
（1）实验小组同学实验验证过程如下，请填写相关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取四支试管，分别加入少量四种固体，再加入适量蒸馏水，振荡 固体均溶解，一支试管内溶液呈紫红色，其余三支试管内溶液均为无色 紫黑色固体是
KMnO4
KMnO4

白色固体一定不是
淀粉和碳酸钙
淀粉和碳酸钙
②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象
一支试管内无明显变化，另两支试管变红
一支试管内无明显变化，另两支试管变红
 白色固体之一是：食盐
③另取两支试管，分别加入少量未被检验出的两种白色固体，再分别加入
澄清石灰水
澄清石灰水
 一支试管内出现浑浊
一支试管中无明显现象
白色固体之一是：氢氧化钠
白色固体之一是：氢氧化钠
（2）通过上述实验过程，还有一种白色固体不能确定，请你设计检验第三种白色物质的实验方案
取试管加入少量此白色固体，将试管固定在铁架台上，塞紧带导管的胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管．若澄清石灰水变浑浊，则此白色固体为碳酸氢钠；若澄清石灰水无明显变化，则为碳酸钠
取试管加入少量此白色固体，将试管固定在铁架台上，塞紧带导管的胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管．若澄清石灰水变浑浊，则此白色固体为碳酸氢钠；若澄清石灰水无明显变化，则为碳酸钠
．
（2010?密云县一模）母亲节快到了，小芳打算帮妈妈做些家务，她想把厨房中盛有淀粉、食盐、纯碱、小苏打的调料盒贴上标签．请你帮助小芳完成如下探究过程：实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡．通过实验将B盒贴上写有
淀粉
淀粉
的标签
（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐此表：
（3）查阅资料：资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：

资料2：
 
（4）依据资料，小芳完成如图实验方案设计：实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试
管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有
试管内壁有液滴，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊
试管内壁有液滴，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊
．

请你独立设计：实验方案2
实验操作 实验现象 结论
     

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网