Question

某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成．取样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）．计算：
（1）原样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数；

Answer 1

分析：反应前所有物质的总质量去掉所得溶液的质量就是生成二氧化碳的质量，由生成二氧化碳的质量可以计算出：（1）原样品中碳酸钠的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）生成的氯化钠的质量．所得溶液中的溶质由两部分组成：一是样品中原有的氯化钠，另一是反应中生成的氯化钠．两者总质量与所得溶液质量相比就可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设原样品中碳酸钠的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，反应生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117        44
6g?x  20g?y   z  6g+44g+20g-67.8g

106

6g?x

=

73

20g?y

=

117

z

=

44

6g+44g+20g-67.8g

x≈88.3%，y=18.25%，z=5.85g
反应后溶液中溶质的质量分数为

5.85g+6g×(1-88.3%)

67.8g

×100%≈9.7%
答：（1）原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为9.7%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
反应后溶液中的溶质由两部分组成：一是样品中原有的氯化钠，另一是反应中生成的氯化钠．