题目内容
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取26g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应生成气体0.2g．求黄铜中铜的质量分数．
分析：黄铜中的铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，根据反应的方程式由氢气的质量就可以求出锌的质量，进而求出该黄铜样品中铜的质量分数；
解答：解：设黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
解得：x=6.5g
黄铜样品中铜的质量：26g-6.5g=19.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
解得：x=6.5g
黄铜样品中铜的质量：26g-6.5g=19.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
| 19.5g |
| 26g |
答：黄铜中铜的质量分数为75%；
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
请回答下列问题：
（1）m= ；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 50 | 50 | 50 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.4 | m | 0.2 |
（1）m=
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为
（2013?浦口区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．