Question

某碳酸钠样品中，只含有杂质氯化钠，现将100g稀盐酸加入15g该样品中，恰好完全反应，并产生4.4g气体，试求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数？
（2）最后所得溶液的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠，据此解答即可．

解答：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量分数：

10.6g

15g

×100%=70.7%；
（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=11.7g+（15g-10.6g）=16.1g
所得溶液的溶质质量分数：

16.1g

15g+100g-4.4g

×100%=14.6%
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为70.7%，（2）所得溶液的溶质质量分数为14.6%．

点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．