Question

14．有一包粉末，其中可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现在做如下实验：
小资料：①CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
②CaO+2HCl═CuCl₂+H₂O
③Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O
实验Ⅰ：取样，加热至高温，得到残渣并产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
实验Ⅱ：向固体残渣（不含炭粉）中加入足量稀盐酸，仍有一部分残存固体来溶解，同时产生一种可燃性气体．
试判断：
（1）混合物中一定含有的物质是炭粉、氧化铁、氧化铜，在实验Ⅰ过程中肯定发生的化学反应是2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑或2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（用化学方程式表示，写其中1个）
（2）混合物中可能含有的物质是碳酸钙，为了证明它是否存在，你认为可采取的方法是取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生．

Answer 1

分析 根据固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，物质中一定存在氧化铁和碳，加盐酸固体残渣全部溶解，一定不含铜，物质中一定没有氧化铜进行分析，根据碳酸钙有没有，对实验现象都没有影响，所以可能存在碳酸钙，根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．

解答 解：固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，物质中一定存在氧化铁和碳，加盐酸固体残渣部分溶解，一定含铜，物质中一定有氧化铜，混合物加热都会生成二氧化碳，对实验现象都没有影响，所以可能存在碳酸钙，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，鉴别二氧化碳就可以鉴别碳酸钙的存在．因此：
（1）混合物中一定含有碳炭粉、氧化铁、氧化铜；碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应的方程式为：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：炭粉、氧化铁、氧化铜；2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑或2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）混合物中可能含有的物质是碳酸钙，鉴别的方法是：取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生；故填：碳酸钙；取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生．

点评 在做物质的推断题时，首先根据题中的现象推断出一定存在的物质和不存在的物质，根据现象没法判断的，是可能存在．