Question

某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气．测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：

反应时间	T 0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
剩余固体 质量（g）	15.5	15.5	14.2	12.2	11.1	10.7	10.7

求：
（1）T₃时刻产生氧气的质量是

 

g；
（2）该小组取用的氯酸钾的质量是多少？（用化学方程式计算）
（3）T₂时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式，利用氧气的质量，求出生成的氯化钾和原混合物中氯酸钾的质量；
（3）根据在化学反应前后氯元素质量不变解答．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，T₃时刻产生氧气的质量是=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=15．g-12.2g=3.3g
（2）由表中信息可知：T₅时完全反应，则生成氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y   4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g，在化学反应前后质量不变
（3）T₂时刻，剩余固体中的氯元素就是原氯酸钾中的氯元素，
12.25g氯酸钾中氯元素的质量=12.25g×

35.5

39+35.5×16×3

×100%=3.55g
T₂时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是

3.55g

14.2g

×100%≈25%
答案：
（1）3.3    （2）该小组取用的氯酸钾的质量是12.25g    （3）25%

点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．