题目内容
利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：
方案一：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O
方案二：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O．回答下列问题：
（1）X是
（2）你认为较好的方案是
A．反应过程中无有害气体产生
B．生成相同质量的硫酸铜所消耗的硫酸的质量少
C．生产操作简便．
方案一：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O
方案二：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O．回答下列问题：
（1）X是
SO2
SO2
（写化学式）；（2）你认为较好的方案是
方案二
方案二
，其优点有AB
AB
．A．反应过程中无有害气体产生
B．生成相同质量的硫酸铜所消耗的硫酸的质量少
C．生产操作简便．
分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）评价实验方案可从原料消耗（或利用率）和环境污染两个方面进行分析解答．
（2）评价实验方案可从原料消耗（或利用率）和环境污染两个方面进行分析解答．
解答：解：（1）根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、1、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．
（2）制取相同质量的硫酸铜时，方案一消耗掉的硫酸比方案二多一倍；方案一制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO2，而方案二不产生污染物．
故答案为：（1）SO2；（2）方案二；AB．
（2）制取相同质量的硫酸铜时，方案一消耗掉的硫酸比方案二多一倍；方案一制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO2，而方案二不产生污染物．
故答案为：（1）SO2；（2）方案二；AB．
点评：本题难度不是很大，实验设计的评价要注意从实验本身去分析，要注意从实验方案的科学性、可行性上进行分析解答．
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