题目内容
天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（ ）
| A、4.8g，Mg |
| B、5.4g，Al |
| C、4.3g，Zn |
| D、4.5g，Ag |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁后，氧化铁和稀硫酸反应生成氯化铁和水，左端烧杯中质量增加4.4g，欲保持天平平衡，右端的烧杯中质量应该增加4.4g．
解答：解：设加入4.8g镁后右端的烧杯中增加的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，增加的质量
24 2 24-2=22
4.8g x
=
，
x=4.4g，
以此方法计算，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入的铝、锌的质量分别是4.95g、4.54g，
因为银不能和稀硫酸反应，欲保持天平平衡，右端的烧杯中应该加入4.4g银，
由分析可知，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入4.8gMg．
故选：A．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，增加的质量
24 2 24-2=22
4.8g x
| 24 |
| 4.8g |
| 22 |
| x |
x=4.4g，
以此方法计算，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入的铝、锌的质量分别是4.95g、4.54g，
因为银不能和稀硫酸反应，欲保持天平平衡，右端的烧杯中应该加入4.4g银，
由分析可知，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入4.8gMg．
故选：A．
点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
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