Question

某校兴趣小组在取石灰石样品100克放入大试管中高温，最终试管内剩余固体的质量为67克．求：
（1）二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由碳酸钙高温煅烧的化学方程式可知生成的二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后剩余固体的质量；并据生成二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：100g-67g=33g；
（2）设生成33g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              33g

100

44

=

x

33g

x=75g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：

75g

100g

×100%=75%．
答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为33g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律分析解决问题，及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．