题目内容
100g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%．问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？
【答案】分析：要判断有无氯化铵晶体析出，关键是看100克40%的氯化铵不饱和溶液从50℃降温至10℃时，溶液中溶质氯化铵的质量有没有变化．如果质量减少（忽略氯化铵的挥发，因为加热至100℃时才开始显著的挥发），就有晶体析出；如果质量没变，就没有晶体析出．如果有晶体析出，那么根据溶质的质量分数关系式即可求得析出晶体的质量．
解答：解：根据溶质的质量分数=
×100%，
可得，降温前100克40%的氯化铵不饱和溶液含溶质的质量为：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=100×40%
=40（克）
先假设无晶体析出，降温后
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=100×25%
=25（克）
因为25＜40，所以有晶体析出．
再设析出晶体x克，
根据溶质的质量分数=
×100%，
可得25%=
×100%
2500-25x=4000-100x
解得x=20（克）
故答案为：有晶体析出．析出晶体20克．
点评：本题考查了溶质质量分数的计算，另外还有饱和溶液和不饱和溶液与温度的关系．在饱和溶液中，只要温度不变，溶质的质量分数就不变．解此类问题一定要注意温度对溶质质量分数的影响．将溶质的质量分数与饱和溶液结合进行一定的拓展，这也是中考命题的一个趋势．
解答：解：根据溶质的质量分数=
×100%，可得，降温前100克40%的氯化铵不饱和溶液含溶质的质量为：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=100×40%
=40（克）
先假设无晶体析出，降温后
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=100×25%
=25（克）
因为25＜40，所以有晶体析出．
再设析出晶体x克，
根据溶质的质量分数=
×100%，可得25%=
×100%2500-25x=4000-100x
解得x=20（克）
故答案为：有晶体析出．析出晶体20克．
点评：本题考查了溶质质量分数的计算，另外还有饱和溶液和不饱和溶液与温度的关系．在饱和溶液中，只要温度不变，溶质的质量分数就不变．解此类问题一定要注意温度对溶质质量分数的影响．将溶质的质量分数与饱和溶液结合进行一定的拓展，这也是中考命题的一个趋势．
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下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶解度（g/100g水） | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.0 | 60.2 |
温度（℃）①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 （11） 。
②60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的 （12） （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是 （13） 。
③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。
Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为 （14） g。
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克 （15） 3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 （16） （填字母序号）。
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e. 降温至30℃，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出