题目内容
有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是 （ ）分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
解答：解：A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因为“将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸”，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故B错误；
C、由图可知“整个反应中产生的氢气的质量相等”，说法正确，故C正确；
D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，因为“相对原子质量A＜B”和“在反应中A、B均为正二价”，又因为氢气的质量=
，则知参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；
故选C．
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因为“将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸”，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故B错误；
C、由图可知“整个反应中产生的氢气的质量相等”，说法正确，故C正确；
D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，因为“相对原子质量A＜B”和“在反应中A、B均为正二价”，又因为氢气的质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
故选C．
点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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（2012?金牛区一模）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（2013?呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
B、
C、
D、
人类的生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在
一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈
蚀的一种方法是 ________________________ 。
（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方
程式为_______________________________________。
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（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金
属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法
正确的是___________。（填字母序号）
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
