题目内容
下列两种金属的混合物10g与足量的盐酸反应后，产生氢气1g，则两种金属可能是
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A．Mg、Zn |
B．Zn、Cu |
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C．Al、Mg |
D．Mg、Ag |
答案：C
提示：
提示：
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点悟：首先要分析选择其中哪些金属可与盐酸反应产生氢气，(A)、(C)两组中的金属均能与盐酸反应产生氢气，而(B)、(D)中只有一种金属能与盐酸反应．再比较金属混合物质量与产生氢气的质量，金属质量是10g，产生氢气质量为1g，(A)中镁与锌相比，等质量的镁与锌，镁产生的氢气比锌多，若金属都是镁，则需要12g镁才能得到1g氢气，则该答案不合题意，(B)与(D)中只有一种金属与盐酸反应放出氢气，(B)中的锌要32.5g才能得到1g氢气，显然不是正确答案．排除了(A)、(B)、(D)后，(C)中的铝9g与盐酸反应生成1g氢气，显然10g Mg、Al混合物与足量盐酸反应，可能生成1g氢气． |
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