Question

现有A、B、C、D四种物质分别是纯铁片、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，用四个六边形表示四种物质，用相邻的六边形有共同的边表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：（已知金属钡的金属活动性在钾和钙之间）

（1）A和B发生置换反应，B能和其他三种物质都反应，将C、D画在A和B周围的适当位置，在六边形中写出物质化学式或溶质的化学式，并注明物质的代号；

（2）写出产生白色沉淀的化学方程式 ；

（3）足量的A与B反应的实验现象为 。

 

Answer 1

（1）如下图（1分）（代号不标注，不扣分，合理给分）

（2）Na­2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + Ba CO3↓(1分)

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl (沉淀符号使用错误不给分) （1分）

（3）银白色固体（逐渐）减少，（固体）表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色。（1分）

【解析】

试题分析：（1）A和B会发生置换反应，结合题中给出的四种物质，A和B是纯铁片和稀硫酸中的一种，B又能与其他三种物质反应，所以B是硫酸，A是纯铁片，硫酸、碳酸钠、和氯化钡三种物质两两之间都会发生反应，所以四种物质之间的图示可以表示成如下：

 

（2）在上面的反应中，碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓； BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

（3）铁和硫酸反应时，铁逐渐的转化成可溶性的硫酸亚铁，硫酸亚铁显浅绿色，并且生成氢气，所以纯铁片和硫酸反应的现象是：银白色固体（逐渐）减少，（固体）表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色。

考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式