题目内容

学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充

A. 黄瓜 B. 牛奶 C. 油条 D. 红烧肉

A 【解析】食谱中缺少的营养素是维生素，故选A。
练习册系列答案
相关题目

某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：

所用溶液

NH4Cl

(NH4)2SO4

NH4NO3

0min时氧气浓度(%)

20.8

20.8

20.8

500min时氧气浓度(%)

15.8

17.0

17.4

实验前溶液PH

5.31

5.53

5.50

实验后溶液PH

7.37

7.99

8.22

铁钉表面锈蚀情况

大量铁锈

大量铁锈

大量铁锈

（1）铁锈主要成分的化学式为____________

（2）在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变____（填“强”或“弱”）

（3）上述实验方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），你的理由是______

（4）铁钉锈蚀的速率还可能与________________有关。请设计你的实验，验证你的猜想：

实验操作

实验现象及结论

__________________

_______________________

（5）该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：

a、上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为____________________

b、根据甲、乙图像，请写出三点结论：

①结论：____________________________

②结论：____________________________

③结论：____________________________

Fe2O3 弱 不合理； 实验前溶液的PH没有保持相同 温度（或氧气的浓度、溶液的浓度等） 利用上述装置，将相同的打磨后的铁钉分别放入盛有等体积等浓度不同温度的同种溶液中，观察，记录生锈的时间（或记录氧气浓度的变化等） 温度高的生锈快, 温度高能加快铁生锈的速率 氧气浓度下降使腐蚀速率变慢，生成的铁锈覆盖阻碍导致。 铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈快。 含氯离子的溶液生锈最快。 铁钉生锈先...

取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:

(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为__g;

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少_______? (写出计算过程)。

20.8 6% 【解析】本题主要考查运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。 （1）氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100g×20.8%=20.8g； （2）设：纯碱样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成碳酸钡沉淀质量为z， Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 208 197 117 x 20.8g...

化学源于生活又服务于生活：

(1)请用化学知识解释下列问题

①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度____。②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与____有关。③铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防____。④医疗急救时需要用纯氧，是因为氧气___________。

(2)小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。①“共享汽车”中属于金属材料的是______(填材料名称，下同)，属于复合材料的是___。②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_______ 铝的硬度(填“大于”或“小于”)。③使用“共享汽车”出行的好处有____(填标号)

a．降低出行成本 b．减少汽车尾气排放 c．节约能源 d．降低交通压力

减小 温度 贫血 供给呼吸 镁铝合金 玻璃钢 大于 abcd 【解析】（1）①气体的溶解度随温度的升高而降低，故喝了汽水后二氧化碳气体的溶解度降低，常常会打嗝； ②食物被氧化变质的速率与温度有关，温度越高变质越快，故食物放在冰箱中中不易变质；③人体缺乏铁元素易得贫血，故加铁酱油可以预防贫血；④氧气可以供给呼吸，故医疗急救时需要用纯氧； （2）①“共享汽车”中属于金属材料的是镁铝合金；属...

下列实验现象描述错误的是

A. 几块烘烤过的木炭使红墨水褪色

B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光

C. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

D. 酚醛塑料(俗称电木)受热后熔化

D 【解析】A、木炭具有吸附性，可以吸附色素，正确； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，正确； C、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，正确； D、电木具有热固性，故受热后不会熔化，错误。故选D。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

⑴写出仪器①的名称_____。

⑵实验室用A装置加热高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为_______，还应对该装置进行的改进是________。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要得到一瓶较纯净的氢气，应选择的装置组合是___________。

⑶张老师要制取一瓶氯气(Cl2)，反应原理是：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

已知常温下，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。张老师应选择的发生装置是____(填装置的字母代号)，写出氯气与水反应的化学方程式__________。

⑷兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。

Ⅰ.实验验证：

①取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A。

②取少量溶液A于试管中，先滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。观察到先产生_______，后产生________，说明该固体中混有硫酸钠。

③取步骤②中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。观察到产生白色沉淀，说明该固体中还混有_____。该步实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是_____。

Ⅱ.实验拓展：兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是___（填序号，可重复）。

a．称量装置丙

b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹

c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞

长颈漏斗 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 BF C Cl2 + H2O = HCl + HClO 气泡 白色沉淀 NaCl Na+、H+、Ba2+ b a c b a 【解析】⑴仪器①的名称是长颈漏斗； ⑵实验室用A装置加热高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾分解的速率过快，易将高锰酸钾粉末带入导...

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)

A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液

D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

D 【解析】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；...

如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）有关说法不正确的是（ ）

A. 图中“” “” 都属于氧化物 B. 该反应类型为置换反应

C. 反应前后原子的种类和数目保持不变 D. 由一个氧原子和一个氢分子构成

D 【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O CO+H2；A、图中“” “”分别表示水和一氧化碳，都属于氧化物，正确； B、该反应由一种单质与一种化合物物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，正确；D、由微粒的构成可知，一个“”是由一个氧原子和两个氢原子构成，错误。故选...

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

Ι．从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。

Ⅲ．从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

试回答下列问题：

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。

Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应：

① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl

③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O

试回答下列问题：

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。

(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。

(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：

a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；

b．配制100g 3.65%的稀盐酸；

c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)

A Cl2 + NaBr ══ NaCl + Br2 置换反应 Ca(OH)2 2HCl+ Mg(OH)2══ MgCl2+ 2H2O MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑ CO2 取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。(或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全) 96.4 % 【解析】Ι．过滤是...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网