Question

我们的日常生活离不开金属，某化学兴趣小组在实验锌、银、铁、铜的金属活动性顺序时，做了如图三个实验：（该方案中所有金属均已打磨，且形状、颗粒大小以及稀盐酸的质M、溶质质量分数均相同）试回答下列问题：
（1）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是

 

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（2）小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是

 

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（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是

 

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Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：实验是要对四种金属的活动性进行探究，给定的试剂中特别强调用到的金属的大小形状都是相同的，且盐酸的质量分数也相同，所以蕴含着要对比不同金属的反应速率，从而确定金属的活动性．（从实验的操作推测实验的原理）．

解答：解：（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）锌比铁活泼，与相同浓度的稀盐酸反应时生成氢气的速率快．
（3）Ⅰ将铁片加入到稀盐酸中；由于Fe和盐酸反应，所以可以得出Fe＞H．
Ⅱ将铜片加入到硝酸银溶液中；Cu和硝酸银能够反应，所以的出Cu＞Ag
Ⅲ将锌片加入到稀盐酸中；Zn和盐酸反应，得出Zn＞H．
同时由于Fe和Zn是与相同的盐酸反应，且本身的形状和大小均相同，所以当锌反应的剧烈时就说明：Zn＞Fe＞H．
 通过以上的分析，我们无法对Cu与Zn和铁之间的活动性关系作出结论．所以仅有以上三步是不合理的．
故答案为：（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）实验III中产生气泡的速度比实验I的快
（3）无法比较Fe和Cu的活动性（或无法确定铜的活动性顺序）

点评：本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．