Question

用含杂质（杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反应）的锌粒10g跟50g稀硫酸（足量）完全反应后，滤出杂质，滤液为56.3g．则锌粒中锌的质量分数为（　　）

• A、32.5%
• B、50%
• C、60%
• D、65%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：随着锌与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应锌的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含锌的质量，从而求得样品中锌的质量分数．

解答：解：设参加反应锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  溶液质量增加
65              2        65-2=63
x                     56.3g-50g=6.3g

65

63

=

x

6.3g

x=6.5g
则锌粒中锌的质量分数为：

6.5g

10g

×100%=65%
故选D

点评：根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．