题目内容
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 ．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）．
（4）二氧化 在此反应中做 ，能改变化学反应速率．
（5）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ．
| 实验序号 | 过氧化氢 溶液浓度% |
过氧化氢 溶液体积/mL |
温度/℃ | 二氧化锰 的用量/g |
收集氧气 的体积/mL |
反应所需 的时间/s |
| 1 | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| 2 | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| 3 | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| 4 | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
（4）二氧化
（5）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式
考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究．
（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决．
（4）二氧化锰在反应中前后，质量和化学性质不变，做催化剂，也能改变化学反应速率．
（5）根据质量守恒定律写化学方程式．
（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决．
（4）二氧化锰在反应中前后，质量和化学性质不变，做催化剂，也能改变化学反应速率．
（5）根据质量守恒定律写化学方程式．
解答：解：
（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系．；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．
故答案为：反应物浓度，温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快．
故答案为：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．
故答案为：不变
（4）二氧化锰在反应中前后，质量和化学性质不变，做催化剂，也能改变化学反应速率．
故答案为：催化剂
（5）根据质量守恒定律正确写出化学方程式；2H2O2
2H2O+O2↑
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑
答案：
（1）反应物浓度 温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）不变
（4）催化剂
（5）2H2O2
2H2O+O2↑
（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系．；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．
故答案为：反应物浓度，温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快．
故答案为：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．
故答案为：不变
（4）二氧化锰在反应中前后，质量和化学性质不变，做催化剂，也能改变化学反应速率．
故答案为：催化剂
（5）根据质量守恒定律正确写出化学方程式；2H2O2
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故答案为：2H2O2
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答案：
（1）反应物浓度 温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）不变
（4）催化剂
（5）2H2O2
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点评：此题考查了学生对图表的分析能力，涉及到影响化学反应的速度，及微观解释溶液反应的实质．
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