题目内容

纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：

回答下列问题：

（1）反应 1 的化学方程式为________________________________________。

（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。

（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。

（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。

（5）写出 NH4Cl 的一种用途_____。

练习册系列答案
相关题目

写出相应的化学符号。

（1）能防止龋齿的氟元素是___________；（2）+1价的氢元素______________；

（3）4个镁离子______________________；（4）沼气的主要成分__________。

20℃时，将a、b两种固体(均不含结晶水)各20g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示；升温到50℃时，现象如图2；a、b两种固体的溶解度曲线如图3。

(1)图5中M表示___________(选填：“a”或“b”)的溶解度曲线；

(2)30℃时a、b溶液的溶质质量分数___________；(选填字母)

A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等

(3)图3中b溶液____________(选填：“一定”、“一定不”或“不一定”)是饱和溶液；

(4)若a中混有少量的b，可用______________法来提纯a；

(5)图4中a溶液的溶质质量分数为________________。(结果精确到0.1%)

下列化学用语的书写及解释均正确的是

A. H2—2个氢原子 B. 铁元素的化合价为+3—

C. 1个镁离子一Mg+2 D. 2N一2个氮元素

在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：

（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_____________ 、装瓶。

（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。

（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________ 。

（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

探究燃烧条件之一是温度达到着火点

用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气

B

测定某 NaOH 溶液的 pH

先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定

C

氧化铜起催化作用

向溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜

D

检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

将混合气体通过澄清石灰水

A. A B. B C. C D. D

下列关于化肥、农药的说法中，正确的是

A. 硝酸钠是一种常用的复合肥料

B. 通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鉴别碳酸氢铵和硫酸钾

C. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

D. 通过观察颜色，不能区别氯化钾和磷矿粉

粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。

（1）请按由上到下的顺序重新排列______（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行______操作，步骤④需要进行______操作．

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_____________（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）．

A．氢氧化钠溶液   B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液   D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是______________________________________；

步骤③中发生中和反应的化学方程式是___________________________________。

（4分）愈演愈烈的塑化剂事件是指不良厂商为了降低成本，向食品饮料中添加“起云剂”时用具有致癌、致畸胎、影响生殖系统正常发育的塑化剂代替比塑化剂贵5倍的棕榈油。塑化剂种类繁多，常见的一种是邻苯二甲酸二丁酯，分子式为C16H22O4，试回答：

（1）邻苯二甲酸二丁酯中各原子个数比为：C:H:O = 。

（2）邻苯二甲酸二丁酯中质量分数最小的元素是 。

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