Question

如图1是探究氧气生锈的相关实验及实验现象的记录：

【分析结论】（1）通过比较C、D、E可得出结论：　　．

（2）通过比较A、B、C可得出结论：　　．

【拓展延伸】铁生锈过程缓慢，小明提出用图2装置进行实验，通过比较相同时间内细U形管内液面高度差判断铁生锈快慢．

小明在图2A、B两支试管内放入足量的细铁丝，并分别加入等量的水和食盐水（均未浸没铁丝），数分钟后，现象如右图．

（1）A中的液体是　　．

（3）出现A、B现象的原因是　　．

（2）小明探究稀盐酸对铁生锈影响时出现了与A、B实验相反的现象，如图2C所示，请用化学方程式表示其原因　　．

Answer 1

考点】探究金属锈蚀的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】【分析与结论】根据控制变量的思想进行分析解答；

【拓展延伸】（1）根据盐溶液能加快金属的锈蚀速率来分析；

（2）根据铁生锈消耗试管内的氧气，形成气压差进行分析；

（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．

【解答】解：【分析与结论】（1）C中铁丝既与水接触，又与氧气接触，铁丝生锈，而D中铁丝只与水接触，E中铁丝只与氧气接触均不锈蚀，通过比较C、D、E可得出结论：铁与水、氧气共存时发生锈蚀；

（2）比较A、B、C发现，铁丝侵盐溶液或酸后锈蚀严重，说明盐溶液和酸能加快金属的锈蚀速度；

【拓展延伸】（1）盐溶液能加快金属的锈蚀速率，锈蚀程度要更严重，所以消耗的氧气会更多，因此U型管内的液面差距更大，观察发现A中的液面差小于B中的液面差，所以A中是水，B中是食盐水；

（2）通过分析可知，出现A、B现象的原因是：铁生锈消耗试管内的氧气，气压降低，内外气压差使两端出现液面差；

（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以试管内的压强增大，U型管内的液面出现C所示情况，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

故答案为：【分析结论】（1）铁生锈是铁与氧气、水反应的结果；

（2）铁在酸性条件、有盐存在条件下比在潮湿的空气中容易生锈；

【拓展延伸】（1）水；

（2）铁生锈消耗试管内的氧气，气压降低，内外气压差使两端出现液面差；

（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

【点评】本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有铁生锈的知识进行．