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（NH
4
）
2
SO
4
和另一种氮肥的混合物样品，经测定，其中氮元素的质量分数为20.3%，则另一种氮肥可能是
[ ]
A．NH
4
HCO
3
B．NH
4
C1
C．NH
4
NO
3
D．CO（NH
2
）
2
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成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH
3
），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH
3
+H
2
SO
4
=（NH
4
）
2
SO
4
，现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；已知：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝．某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按图所示进行实验：
[已知NH
4
HCO
3
△
.
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑、2NH
3
+H
2
SO
4
=（NH
4
）
2
SO
4
]
请按要求回答下列问题：
①向A烧杯中加浓硫酸的作用是
放热使NH
4
HCO
3
分解
放热使NH
4
HCO
3
分解
，B管的作用是
除去CO
2
和H
2
O
除去CO
2
和H
2
O
．
②若氨气不具有碱性，则C瓶中石蕊试纸（填：变蓝色、不变色 下同）
不变色
不变色
，氨水具有碱性，则D瓶中石蕊试纸
变蓝色
变蓝色
．
③E烧杯中稀硫酸的作用是
吸收氨气，防止氨气污染空气
吸收氨气，防止氨气污染空气
．
（2010?长春）分析比较Na
2
SO
4
、（NH
4
）
2
SO
4
、NH
4
Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
（1）Na
2
SO
4
、（NH
4
）
2
SO
4
中含有的相同离子是
SO
4
2-
SO
4
2-
；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是
B
B
；（填序号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液
（4）欲除去K
2
SO
4
中混有的少量（NH
4
）
2
SO
4
，选择的一种试剂是
KOH
KOH
．
（2013?济南）某化肥KNO
3
样品在运输存放过程中可能混进了NH
4
Cl、（NH
4
）
2
SO
4
，K
2
CO
3
三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）气体A是
氨气
氨气
．
（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是
碳酸钾
碳酸钾
．
（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）
KCl、KNO
3
KCl、KNO
3
．
（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为
K
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2KCl
K
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2KCl
．
（5）实验步骤④的现象
不能
不能
（填“能”“不能”之一）证明（NH
4
）
2
SO
4
一定混进了化肥中．请说明判断的理由：
因为步骤③中加入了硫酸
因为步骤③中加入了硫酸
．
（2006?南平）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO
2
，可以用废蓄电池中的稀硫酸与碳酸氢铵反应得到．化学方程式是：2NH
4
HCO
3
+H
2
SO
4
═（NH
4
）
2
SO
4
+2CO
2
↑+2X，则X的化学式是（ ）
A．H
2
O
B．NH
3
C．N
2
D．SO
2
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