Question

有一由氯化钠与硫酸钠组成的固体混合物12.95g，溶于水跟足量的氯化钡溶液完全反应后共滤出不溶物11.65g．若此时剩余滤液的质量恰好为100g，试计算：
（1）将滤液蒸干后，最多可得到氯化钠的质量是多少？
（2）所得滤液中氯化钠的质量分数为多少？（计算数据精确到O．01%）

Answer 1

分析：（1）将滤液蒸干后所得氯化钠的质量为固体混合物中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，根据反应化学方程式，由生成沉淀质量计算硫酸钠及氯化钠的质量即可求得；
（2）所得滤液即氯化钠溶液，其中氯化钠即蒸干所得氯化钠的质量，利用溶液中溶质质量分数计算式求出滤液中氯化钠的质量分数．

解答：解：设原混合物中Na₂SO₄的质量为x，反应后新生成的氯化钠的质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142    　　　　117  233
x    　　　　　y    11.65g

142

x

=

117

y

=

233

11.65g

x=7.1g，y=5.85g
滤液蒸干后，可得氯化钠质量为12.95g-7.1g+5.85g=11.7g 
滤液中氯化钠的质量分数=

11.7g

100g

×100%=11.7%
答：（1）将滤液蒸干后，最多可得到氯化钠11.7g
（2）所得滤液中氯化钠的质量分数为11.7%．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．