Question

2．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得固体0.2g．
（1）求样品中铁的质量．
（2）求样品中金的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设样品中铁的质量为x，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56    73
x   100g×14.6%
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{100g×14.6%}$，
x=11.2g，
答：样品中铁的质量是11.2g．
（2）样品中金的质量分数为：$\frac{0.2g}{11.2g+0.2g}$×100%=1.8%，
答：样品中金的质量分数为1.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．