题目内容
一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示，下列说法正确的是
物质 | CO2 | O2 | H2O | W |
反应前质量(g) | 6 | 58 | 5 | 23 |
反应后质量(g) | X | 10 | 32 | 0 |
物质 | CO2 | O2 | H2O | W |
反应前质量（g） | 6 | 58 | 5 | 23 |
反应后质量（g） | X | 10 | 32 | 0 |
A．该反应属于化合反应
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．X的值为44
C
【解析】
试题分析：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是23g+（58g-10g）= 71g，而水的质量增加且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O． A、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故A错误； B、由C的分析可知W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故B错误． C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×16/18×100%=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×32/44×100%=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=58g-10g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故C正确； D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D错误；故选C．
考点：质量守恒定律及其应用
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