题目内容
某兴趣小组按下图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：
（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
烧杯及所盛物质的总质量/g | 300.0 | 299.0 | 298.0 | 297.2 | 296.5 | 296.0 | 295.7 | 295.6 | M | 295.6 |
①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=_______g
②反应生成二氧化碳的总质量为__________________（列出算式）。
③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO2+H2O=H2CO3；
（2）①295.6；
②300.0g-295.6g=4.4g
③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=
×100%=83.3%
【解析】
试题分析：（1）要证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用紫色石蕊试液，依据是酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①根据表格中的数据信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定，故M为295.6g；
②根据质量守恒定律可知，烧杯及烧杯内物质减少的质量即为二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：300.0g-295.6g=4.4g；
③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%
答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%
考点：二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | m | 20 | 20 |
反应后质量/g | 2 | 待测 | 32 | 26 |
对该反应，下列描述正确的是
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量一定为4g
D.该反应是分解反应
