Question

15．100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应．请计算：
（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4克（结果精确到0.1克）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 锌的质量为纯净物的质量，而硫酸的质量是混合物的质量，所以可以根据锌的质量结合对应的化学方程式求算生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，进而求算对应溶液中硫酸锌的质量分数．

解答 解：设13g锌完全反应生成的氢气的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
13g                   y       x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.4g
y=32.2g
则所得溶液中硫酸锌的质量分数为$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%
答：（1）完全反应后生成氢气的质量为 0.4克；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评 在化学方程式计算中，纯净物的质量可以用于化学方程式的计算，而混合物的质量不可以用于化学方程式的直接计算，另外需要首先确定多少数据需要计算．