题目内容

5．如图1所示是露置街头的大理石雕塑被腐蚀的图示，大理石雕塑被腐蚀的罪魁祸首是酸雨，请完成下列问题：

（1）为什么酸雨通常发生在工业比较发达的地区？工业发达地区能源需求量大，需要消耗大量的煤、石油．
（2）请用化学方程式表示酸雨的形成：①SO2+H2O=H2SO3；②2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）如何检测所下的雨水是否为酸雨？用玻璃棒蘸取雨水涂在pPH试纸上，将显示的颜色与标准显色卡对照，读出pH．
（4）〔实验设计〕“模拟酸雨”与天然雨水分别跟大理石接触：
〔实验步骤〕向充满SO2的集气瓶中加少量水，制成模拟“酸雨”，再按图示2进行实验：
〔实验现象〕酸雨中的大理石被腐蚀，表面有气泡，天然雨水中的大理石无变化．
（5）酸雨对下列物质腐蚀作用最强的是B．
A．塑料制品      B．铝合金门窗     C．铜制塑像    D．木制门窗．

分析 （1）根据发展工业发展需要大量的能源来分析；
（2）根据硫酸型酸雨的形成原理来分析；
（3）根据测定溶液酸碱度的方法来分析；
（4）根据酸的性质来分析；
（5）根据酸的性质来分析．

解答 解：（1）发展工业需要大量的能源，需要消耗大量的煤炭、石油；故填：工业发达地区能源需求量大，需要消耗大量的煤、石油；
（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸；故填：SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）测定雨水pH的方法是：用玻璃棒蘸取雨水涂在pPH试纸上，将显示的颜色与标准显色卡对照，读出pH；故填：用玻璃棒蘸取雨水涂在pPH试纸上，将显示的颜色与标准显色卡对照，读出pH；
（4）酸雨中含有酸，能与大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，而天然雨水中与大理石不反应；故填：酸雨中的大理石被腐蚀，表面有气泡，天然雨水中的大理石无变化；
（5）塑料、铜与木头均不与酸反应；铝与酸能反应，所以酸雨对铝合金腐蚀性最强；故填：B．

点评 了解酸雨的形成原因，掌握探究酸雨对建筑物影响的实验．

练习册系列答案
相关题目
15．如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等．回答下列问题：
（1）收集气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是气体的密度小于空气的密度．
（2）收集气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是气体的密度大于空气的密度．
（3）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从a端进入．
（4）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从b端进入．
16．（1）实验室中也常用高锰酸钾加热分解制取氧气．
写出它的化学反应文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应反应．

（2）实验室里还会通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，此时应该选用如图中的B装置．此装置中广口瓶可用锥形瓶替代，收集氧气的装置可以用C或D．图中B发生装置还可用于制取的气体有二氧化碳．
（3）如图F所示，开始在气球中装有某种固体，在试管中装有某种液体，实验之前，气球是瘪的．实验时，把气球中的固体倒入试管中，发现气球慢慢变大．请你预测该固体和液体药品．（提示：可以填物质的化学式，也可以填物质的名称）固体为二氧化锰，液体为双氧水．
13．“低碳生活、节能与环保”作为一种新的生活方式逐渐在我国兴起，潜移默化地改变着人们的生活．低碳环保生活代表着更健康、更自然、更安全，返璞归真地去进行人与自然的活动．
（1）这里所说的低碳生活与一种气体的排放密切相关，则该气体是CO2．
（2）写出自然界中吸收该气体的化学方程式6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2；
（3）据悉我市私家车的数量已经超过30万辆．汽车尾气中还有大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，而尾气催化转化器可以有效降低这些有害物质的排放．催化转化器中通常用铂等贵金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生化学反应生成二氧化碳和一种空气中含量最多的气体的化学反应方程式．2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（4）推广使用天然气燃料汽车是国家节能减排的鼓励项目之一，有利于减少汽车尾气污染，改善城市空气质量．常州市推广天然气燃料汽车的目标：以城市公交车、出租车和环卫车为重点，鼓励出租车更新或改装为天然气、汽油双燃料出租车，倡导私家车采用天然气作为汽车燃料．天然气的主要成分是CH4．（写化学式）
20．化学与材料：陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料．陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展．请回答下列问题：
（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种剧烈的氧化反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用还原剂把铜和铁从其的化合物中转化出来．写出工业上用赤铁矿石炼铁的反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙．当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO3）．各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶．在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁 ④碳酸钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝 ⑧硅酸钙这8种物质中，属于氧化物的有（填代号，下同）②③⑤，属于盐的有④⑥⑦⑧；
（3）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代．在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是晶体硅材料（或光导纤维）；
（4）地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史．根据金属的性质，你认为关键的因素是金属化学性质的活泼性和冶炼难易程度．
10．现有甲、乙二化学实验小组开展实验操作能力竞赛，竞赛规定为：甲组出一题由乙组完成，乙组再出一题由甲组完成．
甲组出的题是：取稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种或二种放入烧杯，请乙组通过实验分析烧杯中的溶液是属于上述溶液中的哪一种？乙组经商量后决定测烧杯中溶液的PH，结果为PH＜7，结论为烧杯中的溶液是稀盐酸．甲组同学马上说乙组输了，并说出了理由？
你认为甲组的理由是什么？加入的是二种物质，氢氧化钠量少
你认为乙组还应加做哪个实验？用玻璃棒取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，如有固体残留，说明是二种物质
然后乙组给甲组出的题目是：取碳酸钠或碳酸钾二种固体中的一种或二种放入烧杯，请甲组通过实验分析烧杯中到底是哪种固体，并强调只能用初三化学知识，不能用高中的焰色反应来鉴别．乙组同学通过讨论，想出了二种不同的方法，并选了一种操作较简单的方法进行实验，结论完全正确．请你也分别想出二种方法，并说出这二种方法的主要实验步骤和原理．
方法（1）取一定质量的样品，与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳气体的质量，假设只有一种物质，通过计算，看是否符合反应的质量比，如符合假设成立．如都不符合，则是有二种物质混合而成．．
方法（2）取少量样品，加入碳酸钠饱和溶液中，如全溶解，则是碳酸钾，如不溶解，是碳酸钠，如部分溶解，则是二种物质的混合物．
17．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果（填化学式）O2，H2O．
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用涂刷矿物油或镀上其他金属等的方法（任写一种）来达到目的．
13．下列有关物质的性质和变化的归纳，正确的是（　　）
A．浓硫酸、浓盐酸、浓氨水都具有挥发性
B．Na、Na+具有相同的质子数，化学性质相同
C．氢氧化钠溶液、浓硫酸、生石灰都能与水反应
D．NH4NO3、NH4Cl与Ca（OH）2混合研磨，都能闻到氨味
14．核电荷数为11～18的元素原子结构示意图等信息如图，

（1）某X原子的核外电子排布如图所示，则x=53，X原子与氯原子的化学性质相似，写出氯离子的符号Cl-．
（2）保持金属镁的化学性质最小的粒子是镁原子．
1个镁离子有12个质子，符号Mg2+．
（3）钠原子核外共有3电子层，在化学反应中容易失去电子形成Na+（填粒子符号）．
（4）仔细阅读上表能发现很多规律，如：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）．（填一条）

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