Question

（2013?启东市模拟）（1）地壳中含量最高的元素是

氧

；碱溶液中所含有的共同的离子是

OH^-

；保持氮气化学性质的最小粒子是

氮分子

；锰酸钾的化学式是

K₂MnO₄

；4NH₄⁺中的氮元素的化合价是

-3

价．
（2）把CO₂、NaCl、CaO分别溶于水，往它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，其中pH＞7的溶液中的溶质是

氢氧化钙

，石蕊试液显

蓝

色，pH＜7的溶液中，使溶液显酸性的物质是

碳酸

，石蕊试液显

红

色．

Answer 1

分析：（1）根据地壳中前几种元素含量考虑，碱溶液的定义，分子是保持物质化学性质的最小粒子，锰酸钾化学式的写法，元素化合价的求法回答；（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再结合酸碱性与pH值的关系考虑．

解答：解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱溶液中所含有的共同的离子是OH^-，氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子；锰酸钾化学式是K₂MnO₄；设氮元素化合价为X则：X+（+1）×4=+1，解得X=-3；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，其pH值＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色；二氧化碳与水反应生成碳酸属于酸，其pH值＜7，能使紫色石蕊试液变为红色．
故答案为：（1）氧；OH^-；氮分子；K₂MnO₄；-3；（2）氢氧化钙；蓝；碳酸；红．

点评：解答本题关键是要知道地壳中含量最多的元素，分子的性质，化学式的写法，化合价的计算方法，知道溶液酸碱性与pH值的关系，酸碱指示剂的变色情况．