题目内容
有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，经实验后得到以下结果：将此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．
根据实验现象判断，该固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ．
根据实验现象判断，该固体粉末中一定含有
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．
解答：
解：将此固体粉末投入到足量水中，上层清液为无色，说明一定不存在硫酸铜，得到的“白色沉淀部分溶于硝酸，且有气体放出”，则一定存在碳酸钙，一定存在氯化钡，而硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀难溶于水，所以是否存在硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在氯化钡和硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硫酸铜，可能存在硝酸钾．
故答案为：BaCl2、CaCO3、Na2SO4，CuSO4．
故答案为：BaCl2、CaCO3、Na2SO4，CuSO4．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
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