某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数.进行了如下实验:将100片该食品研碎后放入一烧杯中.向其中慢慢滴加稀盐酸.直到不再产生气泡时.共消耗稀盐酸200g.(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算:(1)所用盐酸的溶质质量分数(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：
（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量参与反应的盐酸的质量，然后求所用盐酸的溶质质量分数；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量，然后求出该保健食品中CaCO₃的质量分数；

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 17.6g

100

17.6g

解得 x=40g y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=

29.2g

200g

×100%=14.6%
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为：

40g

100片×0.5g/片

×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

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下列化学反应属于如图关系图中阴影部分的是（　　）

Cu+CO₂

2H₂↑+O₂↑

D、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

区分下列各组物质的两种方案都不正确的是（　　）

	要鉴别的物质	方法一	方法二
A	蒸馏水、食盐水	加硝酸银溶液	蒸干
B	二氧化碳、空气	加水	带火星的木条
C	氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液	通入二氧化碳	加稀盐酸
D	合成纤维和天然纤维	灼烧	观察颜色

D、生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化

写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）用于建筑材料的盐

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（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是

（填序号）．
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．

（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）₂，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是

．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）₂沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

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【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲同学认为黑色颗粒是

（填化学式），白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O和Na₂CO₃的混合物，乙同学认为白色物质还可能是NaOH．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是

．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取样品少量于试管中加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或
步骤二	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量CaCl₂溶液		白色物质为Na₂CO₃
步骤二	②	无色酚酞试液不变色	白色物质为Na₂CO₃

【评价反思】丙同学认为在实验步骤二中，①操作完成后，还可以另外选用

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．

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（1）在常温下，气体B的水溶液pH

7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
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．
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，该溶液中共存在

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（写化学式），上述物质肯定存在的理由是

．

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