Question

实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数/物质的质量	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的数值为

 

；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程在题后空白处）
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入

 

g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．
（2）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．
（3）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．

解答：解：
（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．
（2）设样品中氯化镁的质量分数为x，反应的氢氧化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58      
20g×x  y      8.7g

95

58

=

20g×x

8.7g

x=71.25%

80

y

=

58

8.7g

y=12g
（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×

8.7g

2.9g

=75g，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

12g

75g

×100%=16%．
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16%   解得z=70g．
答案：
（1）5.8
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%
（3）70

点评：此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；