Question

为测定某纯碱（Na₂CO₃）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为

 

；（Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl）
（2）所用盐酸溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：据图可知到A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量，然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出盐酸溶质的质量，进而求出所用盐酸溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道A点产生二氧化碳的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g；故填：2.2g；
（2）设36.5g稀盐酸中含溶质的质量为x
   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
          73             44
           x            2.2g
 

73

x

=

44

2.2g

解得：x=3.65g
所用盐酸溶质的质量分数=

3.65g

36.5g

×100%=10.0%
答：所用盐酸溶质的质量分数为10.0%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写、质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质减轻是因为生成了气体二氧化碳即可顺利解答．