盐酸是将溶于所得到的混合物．其中主要存在 . 离子和分子．在空气中易形成色酸雾.这是因为它具有性．盐酸能导电.这是由于 (写电离方程式)的缘故．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

盐酸是将________溶于________所得到的混合物．其中主要存在________、________离子和________分子．在空气中易形成________色酸雾，这是因为它具有________性．盐酸能导电，这是由于________(写电离方程式)的缘故．

答案：
解析：

HCl,H₂O,H⁺,Cl^－,H₂O,白,挥发,HCl＝H⁺＋Cl^－

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在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）你认为乙同学提出异议的理由是

氢氧化钠溶于水也会放热

氢氧化钠溶于水也会放热

．
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程：（请补充完成下列空格）

实验步骤		实验现象	实验结论
步骤①	取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，．	．	无
步骤②	，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中．	．	氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．

（3）丙同学取步骤k反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色．因此他得出溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？

（填“是”或“否”），理由是

若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色

若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色

21、氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．
提出猜想：他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
①甲同学认为可能是NaOH； ②乙同学认为可能是

；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
实验探究：
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：

不正确，Na₂CO₃溶液也显碱性

．
（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	结论
取少量白色粉末滴加稀盐酸．	有产生	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为．

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有

；该同学继续向溶液中滴加

，证明了自己的猜想正确．
问题讨论：如果实验室中没有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并说明理由：

不能，Ba（OH）₂是碱，对NaOH的鉴定产生干扰

将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应．求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？

某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】（1）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

物质	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO_3[来源：]
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无

（填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

【思考与评价】
（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：

．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是

吸收空气中的二氧化碳

吸收空气中的二氧化碳

．
（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是

g．
（4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有

（化学式），理由是

水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO₂的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁

水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO₂的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁

．
（5）以上实验

（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）₂．
【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．