Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量/g	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0
剩余固体的质量/g	1.5	1.0	0.5	0.3	0.3

请计算（写出计算过程）：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数是多少？
（4）反应中生成二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据由实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；由碳酸钙的质量可以石灰石样品中钙元素的质量分数；由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成的二氧化碳的质量即可

解答：解：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为

1.7g

2g

×100%=85%；
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数=

1.7g× 40 100 ×100%

2g

×100%=34%；
（4）设生成CO₂的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
1.7g                x

100

1.7g

=

44

x

x≈0.7g
答：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是1.7g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%；
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数是34%；
（4）反应中生成二氧化碳的质量是0.7g．

点评：此题是对化学方程式计算的综合考查题，利用图中数据分析出碳酸钙的质量是解题的关键．