Question

9．同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝．
（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的延展性．
（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示），而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质，进行分析解答．
（2）根据铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答．
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．

解答 解：（1）金属能加工成“箔”或“丝”，是利用了金属具有良好的延展性．
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）延展；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的物理性质与化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．