Question

某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该化合物中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定

Answer 1

【答案】分析：根据题意可以知道该物质完全燃烧产生了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道，CO₂中的碳元素和H₂O中的氢元素都是来自于该化合物，所以可根据CO₂和H₂O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与该化合物的质量作对比：如果等于该化合物的质量，就说明该化合物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素，可以据此解答该题．
解答：解：8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8克××100%═2.4克．5.4克水中氢的质量=5.4克××100%═0.6克．
综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4克+0.6克=3.0克与所给的物质的质量相等，所以在该化合物中含有2种元素：氢元素、碳元素，而没有氧元素，分析所给选项可以知道选项B是正确的．
故选B．
点评：做此题首先利用的是元素守恒，即反应后有C、H、O三种元素，那么反应前也应是C、H、O三种元素；另外利用的是元素质量守恒，如反应后C元素质量和反应前C元素质量相等．只要具备了这两个守恒的思想就可以把此题做出来，属于中等难度的题．