题目内容
（2010?石景山区一模）呼吸用具里和潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为氧气的来源，其反应原理为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．若使1560g过氧化钠完全反应，理论上可生成氧气多少克？
分析：找出已知和待求，计算出二者的相对分子质量，再根据过氧化钠的质量列比例式计算出氧气的质量即可．
解答：解：设理论上可生成氧气的质量为x．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
1560g x
=
x=320 g
故答案为：320g．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
1560g x
| 156 |
| 1560g |
| 32 |
| x |
x=320 g
故答案为：320g．
点评：解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．
练习册系列答案
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