题目内容
3．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室用以下两种方法制取氧气．请回答下列问题：方法一、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ 方法二、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（1）比较两种方法，方法二在操作上的主要优点是反应不必加热，实验安全．
（2）现有500克质量分数为3.4%的双氧水．用方法二最多可以制得氧气多少克？
分析 根据已有的知识进行分析，二氧化锰在氯酸钾的分解和二氧化锰的分解反应中作催化剂，使用过氧化氢制取氧气不需要加热，根据题干提供的数据结合反应的化学方程式即可求得生成氧气的质量．
解答 解：（1）使用过氧化氢制取氧气不需要加热，故填：反应不必加热，实验安全；
（2）设最多可制得氧气的质量为x H2O2质量=500克╳3.4%=17克
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
17g x
$\frac{68}{32}=\frac{17g}{x}$
x=8g
答：最多可制得氧气的质量为8克．
点评 本题考查了氧气的实验室制法以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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11．
在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究，
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管总加稀盐酸，有气泡产生，写出产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按如图探究．
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反映后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液．
在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究，【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管总加稀盐酸，有气泡产生，写出产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按如图探究．
| 方案 |  |  |
| 现象 | 溶液变红 | 产生白色沉淀 |
| 结论 | 溶液中有氢氧化钠 | 溶液中有碳酸钠 |
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液．
现有人设计用如图的装置加热高锰酸钾来制取和收集氧气．
知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，其中b代表原子核，c代表
有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．