Question

11．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．
（1）完全反应后生成氧气的质量是4.8克．   
（2）10.7g固体物质中二氧化锰的质量是多少克？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）解：设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
                    149       96
                     x         4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g，
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g，
答案：（1）14.8；（2）10.7g固体物质中含有二氧化锰的质量是3.25g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．二氧化锰在反应中作催化剂，能够加快反应速率，但质量和化学性质在反应前后都不变．