Question

20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能水处理剂．198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）、遇水将变质（ 4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+8KOH+3O₂↑）．
根据要求回答下列问题：
（1）根据上述资料，高铁酸钾的保存方法是低温密封．
（2）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后两种方法产生氧气的质量相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
（3）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行加热分解实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（已知：K₂FeO₄的相对分子质量为198）

Answer 1

分析 （1）根据题干信息分析；
（2）根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；
（3）根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．

解答 解：（1）由于高铁酸钾受热易分解、遇水将变质，所以保存时应注意低温干燥，故低温密封保存．
（2）通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；
（3）设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x
4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑
792　　　　　　                     96
x　　　　　                         0.96g 
$\frac{792}{x}=\frac{96}{0.96g}$
x=7.92g  
所以样品中高铁酸钾的质量分数为：$\frac{7.92g}{10g}$×100%=79.2%．
答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%．
故答案为：（1）低温密封；（2）相等；（3）79.2%．

点评 本题主要考查了对化学方程式的认知程度和利用化学方程式进行计算，难度不大，属于基础型考题．