题目内容
A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）固体A的化学式为 ，无色气体G的化学式 ，F中显浅绿色的离子的离子符号 ，X溶液中所含有的溶质为 （写化学式）．
（2）写出反应①、②的化学方程式：① ；② ．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ．
（1）固体A的化学式为
（2）写出反应①、②的化学方程式：①
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：根据反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的硫酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的硫酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是硫酸亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答：解：反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的硫酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的硫酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是硫酸亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，因此：
（1）A是氧化铜，G是氢气，F中显浅绿色的离子的离子是亚铁离子，X溶液中含有过量的硫酸和反应生成的硫酸铜；
（2）反应①是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水；反应②是一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳；
（3）反应③中生成红色固体是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜；
故答案为：（1）CuO H2 Fe2+ CuSO4和H2SO4
（2）①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（合理即可）；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（1）A是氧化铜，G是氢气，F中显浅绿色的离子的离子是亚铁离子，X溶液中含有过量的硫酸和反应生成的硫酸铜；
（2）反应①是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水；反应②是一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳；
（3）反应③中生成红色固体是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜；
故答案为：（1）CuO H2 Fe2+ CuSO4和H2SO4
（2）①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ②3CO+Fe2O3
| ||
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．
练习册系列答案
相关题目
推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
| A、化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 |
| B、化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 |
| C、离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 |
| D、燃烧是发光、放热的变化，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 |
在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
| A、CO2→CO |
| B、CO2→CaCO3 |
| C、CH4→CO2 |
| D、Fe→FeCl3 |