题目内容
3．下列各组物质的分类正确的是（ ）| A． | 玻璃、冰和铝都是晶体 | |
| B． | 一氧化碳、乙醇和聚乙烯都是有机物 | |
| C． | 铜、水银和食盐水都是导体 | |
| D． | 氮气、海水和五氧化二磷都是纯净物 |
分析 可以根据物质的分类标准进行区分；根据晶体和导体的特征进行区分．如一氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是它不是有机物．因为一氧化碳的性质和无机物相似．所以把它归入无机物进行研究．
解答 解：A、晶体是具有规则的几何外形的固体，玻璃不是晶体，故A错误；
B、碳的氧化物其性质与无机物相似，归为无机物，一氧化碳不是有机物，故B错误；
C、铜、水银属于金属，具有导电性，属于导体，食盐水在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，其水溶液具有导电性，属于导体，故C正确；
D、海水中含有多种物质，不是纯净物，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了晶体和导体的概念，同时也考查了区别有机物和无机物的方法．
练习册系列答案
相关题目
13．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 | |
| B． | 溶质以分子或离子的形式均匀分散在洛剂中 | |
| C． | 溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 | |
| D． | 饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 |
14．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选试剂和主要操作不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所用试剂 | 主要操作 |
| A | MnO2（KNO3） | H2O | 过滤 |
| B | FeCl2（CuCl2） | 过量铁粉 | 过滤 |
| C | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
| D | KCl（K2CO3） | 过量盐酸 | 蒸发结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列关于空气的说法中正确的是（ ）
| A． | 空气污染指数50-100，说明空气质量状况为优 | |
| B． | 空气中氮气体积分数约为21% | |
| C． | 空气中含量较多且化学性质不活泼的是氮气 | |
| D． | 洁净的空气是纯净物 |
18．
如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）| A． | 生成O2的质量 | B． | 固体中MnO2的质量 | ||
| C． | 固体中氧元素的质量 | D． | 固体中钾元素的质量分数 |
图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
1．
实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A． 酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
【反思】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心．（写1点）
【含量计算】小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：
①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
②求样品溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A． 酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸 | 产生大量的气泡 | 猜想①正确． 步骤一发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 步骤二：把产生的气体，通入 足量的澄清的石灰水中 | 石灰水变浑浊 |
| 探究步骤 | 预计现象 | 结论 |
| 步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液溶液，充分反应后过滤 | 产生白色沉淀 | 溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH |
| 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红色 |
【含量计算】小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：
①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
②求样品溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
2．“H68黄铜”（即铜含量为68%的铜锌合金），可焊性、耐蚀性能等均佳，是应用最广的一种黄铜．小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量，将10g黄铜样品加入烧杯中，分六次加入某稀硫酸，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下：
（1）小东要配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸用于测得黄铜样品．计算他所需98%的浓硫酸的质量和加入水的质量．（写出计算过程）
（2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
（3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．
| 实验记录序号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | （6） |
| 加入稀硫酸质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 剩余固体质量/g | 9.35 | 8.70 | 8.05 | 7.40 | 6.75 | 6.75 |
（2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
（3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．