Question

用坩埚钳夹住一块质量为12g的大理石，放在酒精喷灯上高温灼烧片刻后，大理石表面变白、疏松了，发生反应的化学方程式是　　，该基本应类型是　　；将灼烧后的大理石称量后发现质量仅为7.6g，则生成的二氧化碳为　　g；                          

若将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，可以得到白色沉淀多少克？         

若将生成的二氧化碳通入足量的灼热炭粉中，可以得到一氧化碳多少摩尔？（请写出计算过程）           

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．         

【专题】有关化学方程式的计算．                                 

【分析】碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙、灼热的木炭反应，据此分析计算回答．                                          

【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃CaO+CO₂↑；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；           

由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12g﹣7.6g=4.4g             

设生成的碳酸钙的质量为x                                        

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O                                       

44             100                                          

4.4g            x                                           

  解得：x=10g                                        

二氧化碳物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol                       

设生成的一氧化碳物质的量为y                                    

CO₂+C2CO；                                           

1           2                                               

0.1mol      y                                               

  解得：y=0.2mol                                     

故答为：CaCO₃CaO+CO₂↑；分解反应；4.4g；可以得到白色沉淀是10g；可以得到一氧化碳0.2摩尔．       

【点评】本题所考查的知识属于碳的化合物的知识及根据化学方程式的计算，难度不大，属于基础知识的考查，计算时要注意计算的数据要准确．