Question

等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图所示，则下列判断正确的一组是

	金属活动性顺序	相对原子质量大小排序
（A）	a＜b＜c	a＞b＞c
（B）	a＜c＜b	b＞a＞c
（C）	a＞c＞b	c＞b＞a
（D）	a＞b＞c	a＞b＞c

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快，通过金属与酸的反应的方程式可知生成氢气的质量与该金属元素的原子量成反比，分析可得答案．
解答：金属越活泼，与酸反应速率越快，单位时间内放出氢气越多，根据图象可判断活动性：a＞c＞b，
　R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
M　　　　　 2
m　　　　　　　
相同质量的同价态金属与酸反应，产生氢气质量与金属相对原子质量成反比，即金属相对原子质量越大的产生氢气质量越少、氢气体积越小，由此，相对原子质量：c＞b＞a．
点评：此题是对金属与酸反应制取氢气的考查，主要是利用了金属活动性顺序表的意义，并结合化学反应方程式的计算对氢气的质量进行分析判断．